Semana 6/ Martes, Jueves y Viernes.

Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales    Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 4 6 2 1 3 5 Respuesta Es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). ☺   Sumar los pesos atómicos de todos los átomos presentes en la molécula.    Ácido clorhídrico (HCl): 36.460 g/mol  Sulfuro de hidrógeno (H2S): 34.078 g/mol  Bromuro de hidrógeno (HBr):80.916 g/mol Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Masa molar 58,3197 g/mol Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Masa molar 74,093 g/mol Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Masa molar 78 g/ FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro: 120g/mol FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro. 136 g/mol FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro. 152 g/mol   HClO:52g/mol HClO2:68 g/mol HClO3:84g/mol FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico con hidróxido de potasio HCl+KOH Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio produce: cloruro de potasio más agua HCl+KOH→KCl+H2O 1g/mol+35.5g/mol+39g/mol+16g/mol+1g/mol→39g/mol+35.5g/mol+2g/mol+16g/mol 92.5=92.5 Ácido Sulfúrico con hidróxido de sodio H2SO4+NaOH Acido sulfúrico mas hidróxido de sodio produce: sulfato de sodio mas agua H2SO4+NaOH→N2SO4+H2O 98 g/mol+80 g/mol→ 142g/mol+36g/mol 178g/mol→178g/mol Ácido Clorhídrico con hidróxido de sodio HCl+ NaOH Ácido clorhídirco más Hidróxido de Sodio produce: Cloruro de sodio más agua. HCl+ NaOH → NaCl+ H2O H: 1 g/mol Cl: 35.5 g/mol Na: 23 g/mol O: 16 g/mol 36.5g/mol + 40 g/mol → 58.5 g/mol+ 18 g/mol 76.5= 76.5 Ácido Sulfúrico Con hidróxido de potasio H2SO4 y KOH Acido sulfúrico mas Hidróxido de potasio produce: Agua mas sulfato de potacio. H2SO4 + 2KOH→ 2H2O+K2SO4 98 g/mol + 112g/mol→36+174 200→200 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2    Contenido:    Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 6 SESIÓN 17	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales    15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Tres Ejemplos de enlace químico Equipo 2 5 3 6 4 Respuesta La fotosíntesis es el proceso que realizan las plantas para fabricar su alimento. La fotosíntesis se produce en las hojas. El agua y las sales minerales de la savia bruta se combinan con el dióxido de carbono y se transforman en la savia elaborada, que es el alimento de la planta.   ob tención de sal mediante una reacción de síntesis o combinación. Metal + No metal → Sal Obtención de sal mediante una reacción de desplazamientpoo. Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución. Sal 1 + Sal 2 → sal 3 + sal 4 Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución. Ácido + Base → Sal + Agua Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, 1​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos di-atómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.   Los tipos de enlace químico son: Iónico, Covalente, Metálico    enlaces covalentes:  El gas cloro: Cl- + Cl- → Cl2  Enlaces iónico: El Cloruro de Potacio K-Cl+ Enlace metálico: Red cristalina del cobre: iones Cu2+   Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Tamizar cada suelo y colocar el tamizado  en la botella de plástico. 1.- colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Observaciones: Sustancia Formula Masa  molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo 1.cloruro de sodio NaCl 23g/mol+36g/mol 53 g/mol En seco: No conduce Húmedo: Conduce 2.fosfato de amonio, NH3H2PO4 15/gmol+1g/mol*3+1g/mol*2+30g/mol+16g/mol*4 114 g/mol En seco: No conduce Húmedo: Conduce 3.sulfato de cobre CuSO4 63 g/mol+ 32g/mol+ 16(4) g/mol = 159 g/mol En húmedo: Si En seco: Si 4.nitrato  de potasio KNO3 39g/mol+14g/mol+16*3g/mol 101g/mol EN HUMEDO: SI EN SECO: NO 5.cloruro de hierro FeCl3 59g/mol+35*3 164g/mol EN SECO: POCO EN HUMEDO: Si 6.carbonato de sodio Na2Co3 23*2g/mol+59*3g/mol Seco:no Humedo:si Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:

Semana 6 SESIÓN 18	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 6
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3) 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-concepto de masa molar, calculo de masas molares, calculo de número de oxidación, importancia de la química en el cuidado del suelo. 2.- la conductividad de algunos elementos y calculo de la masa molar, medir el pH de las sales. 3.- ninguna gracias.  1.- Concepto de masa molar, como calcular la masa molar, calculo de número de oxidación, recursos naturales y cuidado del suelo. 2.- Neutralización, nivel de acidez o basicidad en el suelo, calcular masa molar y conductividad eléctrica. 3.- Ninguna    1.-Lo que es el concepto de masa molar, como calcular las masas molares, el cálculo de numero de oxidación y la importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de los recursos naturales 2.-   Concepto de masa molar, calculo de masas molares y cálculo de número de oxidación. 3.- Ninguna  1.- Los cálculos de números de oxidación y de las masas molares. 2.- Concepto de masa molar, calculo de masas molares y cálculo de número de oxidación. 3.- Ninguna   1.-El concepto de masa molar, El enlace químico, Los números de oxidación 2.-Calcular la masa molar, Los tipos de enlace químico, Calculo del numero de oxidación 3.-Ninguna   FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.