Semana 4/ Martes

Semana 4 SESIÓN 10	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo 4 5 2 3 Respuesta Un catión es un ión que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo Ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.   Litio Li + Potasio K+ Sodio +   Carbonato CO3= Nitrato NO3- Sulfato SO4=   1 -Monóxido de cobre CuO Óxido cúprico 2-  Monóxido de hierro FeO Óxido ferroso 3 – Trióxido de dihierro Fe2O3 Óxido férrico 1.- Ba(OH)2 Hidróxido de bario 2.- Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III) 3.- Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(III)   FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Cationes y aniones a la Flama. Humedecer el alambre de la asa en el agua destilada, para obtener  una muestra de sustancia  y colocar el alambre con la sustancia a la flama de la lámpara de alcohol. Observar la coloración de la flama y anotar en el cuadro de observaciones. Repetir con las demás sustancias y posteriormente con el suelo de abajo, en medio y arriba. Observaciones: Sustancia Formula Color a la Flama Cloruro de sodio NaCl Amarillo Cloruro de bario BaCl2 Amarillo Cloruro de calcio CaCl2 Naranja. Cloruro Férrico HiCl2 Chispeante Cloruro de estroncio SrCl2 Rosa. Yoduro de potasio Kl Lila Suelo Color a la flama Similar al ion Abajo Chispeante Cloruro férrico En medio Naranja chispeante Cloruro de calcio y cloruro férrico Arriba Naranja Cloruro de calcio Conclusiones: Fotos de material sustancias procedimiento. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1    Contenido:    Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.